文章目录[隐藏]

  • 1.酸性氧化物可与氢氧化钠反应生成含氧酸盐和水或生成酸性盐:
  • 2.强酸或弱酸可与NaOH反应生成盐和水；当多种弱酸过量时，也会形成酸式盐:
  • 3.铵盐可与氢氧化钠溶液反应释放气体:
  • 4.NaOH作为沉淀剂可以与多种金属离子反应生成各种有色沉淀物:
  • 5.酸式盐可与氢氧化钠溶液反应:
  • 6.两性化合物可以与氢氧化钠反应:氧化铝、氧化锌、氢氧化铝和氢氧化锌。
  • 7.铝和硅可以与氢氧化钠反应释放气体:
  • 8.非金属单质与氢氧化钠的歧化反应；
  • 9.非金属氧化物与氢氧化钠的歧化反应或中和反应:
  • 10.一些复杂的反应氢氧化钠作为碱性溶液参与反应:

氢氧化钠的性质(醋酸钠的性质)9 07: 15小王讲化学。

氢氧化钠在无机化学中的作用

氢氧化钠(俗称烧碱、烧碱、烧碱)是一种常温下的白色晶体，具有很强的腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热量，其水溶液呈强碱性，具有碱的一般性质，能使酚酞试液变红，紫石蕊试液变蓝，甲基橙试液变黄。

1.酸性氧化物可与氢氧化钠反应生成含氧酸盐和水或生成酸性盐:

少量CO2: CO2+ 2NaOH == Na2CO3，

过量CO2: CO2+氢氧化钠==碳酸氢钠

少量SO2: SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O，

过量SO2: SO2+氢氧化钠==亚硫酸氢钠

SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O，

P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O

二氧化硅+氢氧化钠= =二氧化硅+ H2O

2.强酸或弱酸可与NaOH反应生成盐和水；当多种弱酸过量时，也会形成酸式盐:

H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

盐酸+氢氧化钠= =氯化钠+H2O

H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O，

H2SO3+氢氧化钠= =亚硫酸氢钠+H2O

H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O，

H2S +氢氧化钠==氢氧化钠+ H2O

H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O

3.铵盐可与氢氧化钠溶液反应释放气体:

NH4++OH-NH3 =+H2O(NH4+的特征测试反应)

4.NaOH作为沉淀剂可以与多种金属离子反应生成各种有色沉淀物:

Mg2++2OH-= Mg (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH)

Al3++3OH-= Al (OH) 3↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Zn2++2OH-= Zn (OH) 2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Fe2++2OH-= Fe (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，静置后变为灰绿色，最后变为红棕色)

Fe3++3OH-= Fe (OH) 3↓(红棕色沉淀不溶于过量的NaOH)

Cu2++2OH-= Cu (OH) 2↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)

G++oh-= agoh↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易变成深棕色)

5.酸式盐可与氢氧化钠溶液反应:

(1)强酸盐，如亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠+氢氧化钠= = Na2SO4+H2O (h++oh-= = H2O)

(2)弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸氢钠、磷酸氢二钠等。

碳酸氢钠+氢氧化钠==碳酸氢钠+H2O(碳酸氢钠-+羟基-= =碳酸氢钠-+H2O)

硫化钠+氢氧化钠==硫化钠+H2O (HS-+OH-==S2-+H2O)

nah2po 4+2NaOH = = na3po 4+2H2O(h2po 4-+2OH-= = PO43-+2H2O)

(3)能同时与阴离子和阳离子反应的酸盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等。

过量NaOH:Ca(HCO 3)2+2NaOH = = na2co 3+2H2O+CaCO3↓

Ca2++2hc 3-+2OH-= = CO32-+2H2O+CaCO3↓

氢氧化钠不足:钙(碳酸氢盐)2+氢氧化钠= =碳酸氢钠+H2O+碳酸钙↓

Ca2++HCO3-+OH-== H2O+CaCO3↓

Mg(HCO 3)2+4NaOH = = na2co 3+2H2O+Mg(OH)2↓

NH4HSO3+2NaOH==(加热)Na2SO3+2H2O+NH3 =

6.两性化合物可以与氢氧化钠反应:氧化铝、氧化锌、氢氧化铝和氢氧化锌。

Al2O3+2OH-+3H2O ==2[Al(OH)4]-，Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-

ZnO+2OH-+H2O ==[Zn(OH)4]2-，Zn(OH)2+2OH-== [Zn(OH)4] 2-

7.铝和硅可以与氢氧化钠反应释放气体:

2Al+2OH-+6H2O = = 2[Al(OH)4]-+3 H2↓，Si+2OH-+H2O = = = SiO 32-+2 H2↓

8.非金属单质与氢氧化钠的歧化反应；

Cl2等卤素单质(吸收溴苯中的余氯，去除溴单质)

Cl2+2NaOH = = NaCl+NaCl+H2O，Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O

单质S(洗卡在试管里的硫)3S+6NaOH(热)=Na2SO3+2Na2S+3H2O

9.非金属氧化物与氢氧化钠的歧化反应或中和反应:

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

一氧化氮+二氧化氮+2氢氧化钠= = 2纳米2+H2O

10.一些复杂的反应氢氧化钠作为碱性溶液参与反应:

比如在亚硫酸钠的碱性溶液中滴入碘水，碘水会褪色；

SO32-+I2+2OH-= = SO42-+2I-+H2O

向卤水中加入氯化钠和少量氢氧化钠的方法可以去除Fe2+、Fe3+等；

2Fe2 ++ ClO-+4OH-+H2O = = = Cl-+2Fe(OH)3↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓