物质浓度公式(物质浓度的计算)

质量是高中生接触到的第一个陌生的概念，是连接宏观概念和微观概念的桥梁。

它也是高中阶段最重要的物质量，贯穿整个高中阶段乃至大学后期。首先，我们应该明白，物质的量的概念和所有相关的公式没有其他的诀窍。概念和公式只能死记硬背，连概念和公式都记不住。那你整个高中化学每天都是一个黑暗又愚蠢的状态。下图中，杀人也一定要记住，所涉及的公式和物理量一定要正确牢固地掌握，这是整个高中阶段最基础、最重要的环节。

物质的量、气体的摩尔体积和物质的量浓度。

(1)物质(n)量的单位是摩尔(mol)。

一组具有Ave Gadereau常数(约6.02×1023)的粒子被定义为1摩尔(1 mole)。

(avo Gadereau常数(NA)与物质的量(n)之间的关系:

※n = = n na(n:粒子数)

②摩尔质量(m)与物质量(n)的关系:

※m = = n m(m:材料质量)

气体的?Molar体积:在相同条件下，每单位物质中任何气体所占的体积。单位为升/摩尔。

(1)在相同条件下，每单位物质中任何气体的体积相等。

1推论在标准温度和压力下，1摩尔任何气体所占的体积都相等，约为22.4升..

2推论在相同条件下，任何物质含量相同的气体占据相同的体积，但不一定是22.4升..

②气体摩尔体积(Vm)与物质量(N)的关系:

※V = = n虚拟机(V:气体体积)

⑶阿夫·加代劳定律及其应用

①定义:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子，这就是阿夫伽德劳定律。

②阿夫伽德劳定律的应用

在相同的温度和压力下，任何气体的体积比都等于气体中物质的比例，即V1/V2 == n1/n2。

在相同的温度和恒定的体积下，任何气体的压力比都等于气体中物质的比例，即P1/P2 == n1/n2。

在相同的温度和压力下，任何气体的密度比都等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2。

在相同的温度和压力下，任何等质量气体的质量比都等于它们相对分子质量的倒数比，即n1/n2=M2/M1。

在相同的温度和压力下，任何质量相同的气体的体积比等于它们相对分子质量的倒数比:V1/V2=M2/M1。

⑶物质(c)的数量和浓度

※那是CB = = nb/v

注:⑴物质数量的科学表述，其计算对象是微观粒子。

?The概念要明确，物质的数量、质量和摩尔质量要明确区分。

(3)注意物理量单位的混淆。

(4)22.4升/摩尔的气体摩尔体积是适用于标准条件的气体。

掌握材料的量，然后就可以掌握各种后续知识的链接关系。这个概念的掌握决定了整个高中阶段的化学成绩，所以这一课即使死后也要理解。如果你错过了这一课，你必须想尽一切办法来弥补它。公式和常用练习的应用必须正确。这个知识点真的很重要。