碘的溶质和溶剂(碘中的溶质和溶剂分别是什么)

一、初中化学24个易混淆知识点

1.很明显冰和水是混合的，但据说是纯的。

这是关于混合物和纯物质的概念。纯度:由一种纯净的物质组成；混合物:混合物由许多物质组成。而水和冰的混合物，虽然看起来是两种物质，但水和冰之间的变化是物理变化，而不是化学变化。因此，从化学上讲，冰水混合物仍然是纯净的。

2.它显然只含有一种元素，但它是一种混合物。

与第一个问题相反，有时候同一种元素形成的物质是混合物，比如石墨和金刚石(都是由碳组成)、红磷和白磷等等。

3.很明显，原子核是由质子和中子组成的，而不是氢原子核不含中子。

原子由原子核组成，原子核由质子和中子组成，这是正确的。然而，也有例外。氢原子的三种同位素之一，元素周期表中的第一号元素，也是最轻的元素，不含中子。

很明显，一瓶水是无色透明的，不一定是纯净的。

它是否纯净取决于它是包含一种物质还是多种物质。生活用水中含有大量的金属离子，如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等。当然，它是一种混合物。无色、透明与否，不能作为判断纯度的标志。

5.很明显，燃烧是可燃物质和氧气之间的反应，说没有氧气是可以的。

燃烧通常是可燃物质与空气体或氧气之间的反应。后来，这个定义被扩大了:燃烧是光和热的强烈化学反应，所以一些可燃物也可以在氯和氮中燃烧，即使没有氧气。

6.显然，爆炸是在一个有限的空房间内快速燃烧引起的，但锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理和化学变化。锅炉内可燃物质爆炸是一种化学变化；锅炉本身的金属破损是物理变化。

7.很明显，合金与金属“结合”，但据说铁和碳也可以形成合金。

合金是金属和其他物质熔化在一起的混合物。铜和锡可以形成合金(青铜)，铁和非金属也可以形成合金(钢)。

8.很明显，二氧化碳可以灭火，镁不能用来灭火。

我们知道二氧化碳的化学性质:它不能燃烧或支持燃烧。这是一般情况，一些活性金属可以在二氧化碳和氮气等惰性气体中燃烧，例如，镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和元素碳。

9.上面明明写着“铅笔”，不是说不是铅做的。

铅笔是一个习惯名称，一个中文名称，与金属铅无关。

10.很明显，催化剂的“敦促”一词意味着加速，但也算作减速。

催化剂，最初是指“加速反应速率的物质”，但后来随着科学的进步，发现减缓反应速率也是一门高深的学问，所以前者称为正催化剂，后者称为负催化剂，一般称为催化剂。比如在核反应中，需要减缓反应速率，需要负催化剂(重水)。同样，在经济上，不叫增速放缓，叫负增长；管理不叫惩罚，叫消极激励。

1.很明显是水银，但只是水银不是银。

汞是中国人对汞的习惯称呼。银如水，与银没有界限。

12.很明显，铁不加热会生锈，而不是会发热。

铁生锈是一个非常缓慢的化学反应，当它变热时，你不会感觉到。

13.显而易见，一种溶液可以使石蕊试液变蓝，但不一定是碱性溶液。

根据酸碱的定义，能把石蕊溶液变成蓝色的是碱性溶液，不一定是碱性溶液。最具代表性的是一些钠盐、钾盐和铵盐，如乙酸钠、碳酸氢铵等。

14.显然是同一溶质的饱和溶液和不饱和溶液，也有说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度与温度密切相关。参见教科书中的溶解度曲线。以硝酸钾为例。在20℃的饱和溶液中，溶质的溶解度约为30g，溶液的质量分数约为23%。而在温度较高的饱和溶液中，如50℃，溶质的溶解度可达90g，溶液质量分数可达41%。即使是不饱和的，50的硝酸钾溶液也可能比20的浓。

15.很明显，50毫升水和50毫升酒精一起倒，不少于100毫升。

两种液体混合时，分子会互相“填充空”，大小会匹配，所以体积可以缩小。

16.很明显铂更值钱，据说铂根本不含金。

铂是铂(Pt)的通称，中文意思是“白金”。像黄金一样，它肯定不含黄金。

17.很明显，大家都叫它“银粉”，但它不是银做的。

银粉是形象的说法。类银粉是铅粉和铝粉的混合物，与银没有联系。金粉也是如此，是细碎的铜粉，也不含金。

18.很明显，纯碱是碱，这一点不容怀疑。据说纯碱是盐。

苏打苏打，碳酸钠的俗称，是生活中常见的用法。它是一种盐，但从化学结构来说，它是一种由金属离子和酸根组成的盐，碳酸钠是一种盐。

19.很明显，分子是由原子组成的，但也有人说分子不一定比原子大。

分子是由原子组成的，这是正确的。但是世界上有114种元素和数百个原子。最大的原子是钫(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢(H2，半径1.15A)。两者的对比图如下。

20.虽然氯化钾含有氧，但它不是氧化物。

这来自“氧化物”的定义:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧，称为氧化物。氯化钾由三种元素组成，当然，它不是氧化物。

21.书中明确写道，盐是由金属离子和酸离子组成的，硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸离子组成的，没错。然而，铵离子和钠离子有许多相似之处。在结构上，铵离子和钠离子是一价阳离子，含有11个质子和10个电子。化学上，许多钠离子和铵离子的盐具有良好的溶解性。因此，铵离子通常被认为是金属离子。铵盐如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等。都算作盐。

22.饱和盐水虽然饱和，但仍能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和是指特定的溶质在特定的温度下不能再溶解成饱和溶液。所以盐水饱和时，也能溶解硝酸钾，即使盐和硝酸钾饱和，也能溶解碳酸钠等。

23.明明瓶子里只有一种元素，据说不一定纯。

或者纯物质的概念，只有同样的物质才是纯物质。比如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，却含有两种物质，不符合纯物质的定义。

23.很明显，含碳化合物是有机的，但CO、SiC、碳酸盐等仍然是无机的。

有机物的定义:含碳化合物。有机化合物的性质:有机化合物一般熔点较低，受热易分解燃烧，反应缓慢，常伴有副反应。
含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等。)，要么受热不分解，要么不易燃烧，快速参与化学反应，副反应少，因此与有机物不同，被认为是无机物。

24.很明显，5g溶质完全溶解在95g水中，据说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义:是溶液中溶质的百分比。

如果将5g溶质A溶于95g水中，水中还有其他溶质，则溶质A的质量分数小于5%。

当仅存在溶质A和水，溶解后不产生和释放气体时，A的质量分数为5%。

二、容易出错的做法

(以下语句全部错误，错误部分已标出)

1.氧气可以燃烧，并且是易燃的。

2.物质和氧气之间的化学反应称为氧化反应。

3.氮气占空气体的78%，所以100g空气体中氮气的质量为78g。

我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

蜡烛燃烧的实验现象是水和二氧化碳的生成。

6.红磷或白磷燃烧时，会产生大量白雾。

7.催化剂可以加速其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是降低物质的燃点。

9.在过氧化氢的分解反应中，只有二氧化锰可以用作催化剂。

10.冰水共存是一种混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11.含有元素的物质必须是简单物质。

12.原子组成分子，所以分子必须比原子大。

13.物质的膨胀现象表明分子的体积可以变大。

14.任何原子核都含有质子和中子。

15.n氧原子可以表示为On。

16.水由氢和氧两种元素以及两个原子组成。

17.水是取之不尽的。

18.硬水就是硬水。

19.矿泉水纯净，长期饮用对人体有益。

20.一种元素在同一化合物中只有一个化合价。

21.反应前物质的质量总和等于反应后产物的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。

22.aga物质与bgB物质充分反应，产物总质量为(a+b)g..

23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水相互溶解后的总质量为16g。

24.镁在空气体中燃烧产生明显的白烟。

25.二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红。

26.当燃烧的木头粘到气瓶中时，火焰熄灭，可以推断气瓶中的气体是二氧化碳。

27.有碳酸钙的玻璃仪器可以用硫酸溶液清洗。

28.Na2CO3、碳酸氢钠、NH4HCO3等物质都含有碳，属于有机化合物。

29.写任何化学式时，肯定部分(元素或原子团)一定要写在前面，否定部分要放在后面。

30.在化合物中，氧通常显示-2价，所以在H2O2中，氧也显示-2价。

31.修正液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，由多种原子组成。

32.这种合金必须由两种或多种金属熔合而成。

33.溶液是无色透明的液体。

34.任何无色透明的液体都必须是纯净的。

35.溶液A体积为V1L，溶液B体积为V2L，相互溶解后体积为(V1+V2) L

36.冷却后，任何饱和溶液都会沉淀出晶体。

37.强溶液必须是饱和溶液，而弱溶液是不饱和溶液。

38 .将银溶解在(100-a) g水中，溶液的质量分数为a%。

39.物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液厚。

40.中性溶液的酸碱度=0。

41.紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)会变蓝，无色酚酞试液遇碱会变红。

42.复合肥是各种肥料的混合物，必须是混合物。

43.碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒。

44.最外层有8个电子的粒子必须是稳定结构，粒子必须是稀有气体元素的原子。

45.铁与盐反应生成铁盐和另一种金属；当它与酸(盐酸、稀硫酸)反应时，也会同时生成铁盐和氢气。例如:2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 =

46.因为锌比银更活泼，所以Zn+2AgCl = ZnCl2+2Ag。

47.当在氯化钙溶液中引入二氧化碳时，可以观察到白色沉淀的形成。

48.盐必须含有金属离子和酸离子。

49.酸(碱)溶液是酸(碱)溶液。

50.复分解反应是两种化合物交换组分生成另外两种化合物的反应，如硫酸铜+H2O =氧化铜↓+硫酸。

51.干燥的氧气可以是浓缩的氢氧化钠溶液。

52.苏打苏打是碳酸钠，其化学式为NaCO3。

第三，以前考试的分数较低

一月和九月的月考

1.以下剂量不正确

A.剂量没有规定，液体为2mL—4mL。

B.酒精灯的酒精不超过体积的2/3。

C.加热时，液体不超过试管的1/3

d、冲洗试管时，注入一半试管水。

2.下列物质是纯物质

A.干净的盐水

B.冰水混合物

C.净化气体/

D.高锰酸钾完全分解后的残留物

二月和十月的月考

3.不意味着分子之间有间隙的是

A.物质的热膨胀和冷收缩

B.将盐溶解在水中

c、将盐和蔗糖混合均匀。

d氧和液态氧质量相等，氧的体积大于液态氧的体积。

4.确定元素类型的基础是

A.质子数b .中子数

C.核外电子的数量。原子的相对原子质量

5.下列物质是纯_ _ _ _ _ _、简单物质_ _ _ _ _ _、化合物_ _ _ _ _ _和混合物。

①清洁空气体②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的产物⑥液氧⑦电解水后的产物

6.如果一个原子中的质子数为26%，中子数比质子数多4，那么原子中的粒子总数为______。

7.已知铁、铜和锌的相对原子质量是56、64和65。目前同质量的铁、铜、锌各有1g，其中原子序数由多到少的顺序是_ _ _ _ _。

三月和十一月月考

8.在日常生活中，与肥皂水互动时很容易起泡

A.珠江水b .矿泉水

C.开水。含有更多可溶性钙和镁化合物的水

9.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧产物的总质量为

A.大约27 g. B .必须小于27 g

C.必须大于27克。必须等于27克

10.分子、原子、离子、质子、中子和电子都是我们研究过的粒子。试答:(4分)

(1)水是由以下成分组成的:______ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)氧分子由______结合而成；

(3)铁由______组成；(氢原子的原子核由______组成。

四.期末考试

11.以下各组物质按混合物、纯物质、简单物质和化合物正确分类。

A.空气体、糖水、一氧化碳和铁粉

B.空气体、水、钻石、氯酸钾

C.空气体、氮气、氢气和澄清石灰水

D.空气体、矿泉水、红磷和高锰酸钾

12.如图所示，对于气密性好的二氧化碳制备装置，应在长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

第5单元，第9单元测试(解决方案)

13.下列物质不能与水形成饱和溶液

A.酒精b .熟石灰

C.二氧化碳硝酸钾

14.在①碘②糖水③70%乙醇④稀硫酸等溶液中，溶剂为同一物质。

A.①③b②④

C.①②③④②③④

15.用浓盐酸制备一定溶质质量分数的稀盐酸，实验中不可缺少的一套仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、勺子和烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒和烧杯

D.玻璃棒、量筒、烧杯、橡胶头滴管

六月和三月的月考

16.在相同温度下，盐的饱和溶液和非饱和溶液的溶质质量分数之间的关系为

A.前者大于后者。

C.他们是平等的。

17.铁在下列物质中的最低质量分数是()

A.氧化铁

C.Fe3O4 D.FeS

18.许多化学反应可以在溶液中进行，因为()。

A.操作简单，设备简单

B.节约材料，降低成本

C.它可以加快反应速度，缩短反应时间。

D.固体物质之间没有直接反应

19.二氧化碳气体通过石蕊试液后，再次加热溶液，最终溶液的颜色为()。

A.紫色b .红色c .蓝色d .无色

20.将铁放入以下溶液中，一段时间后取出，溶液质量降低()

A.稀盐酸b .酸c .硫酸铜d .氯化亚铁

21.不影响固体溶解度的因素是()。

A.温度b .溶剂质量c .溶剂类型d .溶质类型

22.使两个等质量的碳酸钙，一个与稀盐酸完全反应，另一个是高温煅烧产生的CO2的质量()

A.与稀盐酸反应的碳的量相同。不能判断煅烧的维生素d的量。

23.装有澄清石灰水溶液的长期存在的试剂瓶的瓶塞附近经常有一层白色粉末。取表镜中的粉末，滴盐酸，出现气泡。气泡是由于该粉末含有(填充材料名称)造成的，请写下氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使其充分反应，然后过滤。那么滤液中一定不存在的溶质是______，得到的固体残渣必须含有______。

25.a和D是两种常见的固体，其中D为鲜红色；b和E是两种常见的气体，其中E气体毒性很大。它们有以下关系:

推论:(1)A和E的化学式为:A __________________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)写出A→D的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

26.向溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾和12g水后，所得溶液中的溶质质量分数为______。

七月和四月的月考

27.以下陈述符合质量守恒定律

A.A.50g高锰酸钾加热并充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾。

b .溶解100克冰以获得相同质量的水。

将10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g盐溶液。

D.一杯水暴露在空气体中一段时间后，水分蒸发，质量下降。

28.白磷在实验室储存在水中，白磷的性质推测如下，不准确

A.它很容易与氧气反应。它不与水反应。

C.它不溶于水。它比水重。

29.小明在实验室发现了三包丢失标签的白色粉末，分别是CaCO3、Na2CO3和CaO。请选择下列试剂或方法之一来测定这三种物质。

A.稀盐酸b .水c .强化热D .氯化钙溶液

30.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋里放干燥剂是

A.生石灰b .氢氧化钠c .小苏打d .无水硫酸铜

31.一袋白色粉末可以由碳酸钙、硫酸钠、氯化钡和氯化钠中的一种或多种组成。将少量粉末放入足够的水中，搅拌，静置，过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，溶解固体并释放气体。向所得溶液中加入稀硫酸，形成白色固体。粉里绝对没有的是

A.碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氯化钠

32.铁是一种化学活性金属，在一定条件下能与多种物质发生反应。请根据以下化学反应选择合适的反应物质，每种都有一个例子，反应需要铁参与，用化学方程式表示。

(1)结合反应_ _ _ _ _ _；

(2)产生无色气味气体的反应_______

33.小明想测定一下这个氢氧化钠溶液的溶质质量分数。他在试管中取出4g氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后向试管中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入7.3g稀盐酸时，他认为两者刚刚完全反应。请分析他是依靠什么现象来判断反应恰好是完全的:_ _ _ _ _ _ _ _ _；

根据他的数据，请计算出这种氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_______ _

八、各区一模试卷

34.食用经过以下方法处理的食物不会危害人体健康。

A.用干冰冷藏的食物

b、在牛奶中加入氧化钙补充钙质

C.甲醛浸泡的海鲜

D.用工业盐腌制的肉制品

35.要配制一定质量分数的溶液，必须使用的仪器是()

36.学完化学，小明想在家里用化学方法鉴别碱性面条(主要是碳酸钠)和盐。你认为以下方法有哪些不可行？

A.每样取少量，用味道区分。

B.各取少量倒入水中，看是否溶解。

C.取少量醋，倒入醋中。

d、取少量水溶性，然后分别加入石灰水。

37.目前有铁、氧化铜、氯化镁、氢氧化钙、稀硫酸等五种物质。，它们之间在室温下的化学反应如下

a7 b . 6 c . 5d . 4

38.将下表中物质A的相应溶液B逐滴添加至过量。反应过程中产生的气体或沉淀物的质量与加入B的质量之间的关系可以用下面所示的曲线来表示。

A.①②b②④c③④d④

39.(A~D为初中化学中常见的物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物已省略)。

请写出下列物质的化学式:

一个_ _ _ _ _；B _ _ _ _ _C _ _ _ _ _D_____ .

回答

一、9月:1日。一二。B

2.10月:3。C 4炸药。A 5。2, 3, 4, 6, 7, 4, 7, 2, 3, 6, 1, 5, 8.6.82 7.铁、铜和锌

11月:8日。C 9。C 10。(1)水分子(2)氧原子(3)铁原子(4)质子

4.期末考试:11。b，12。到达液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

第五单元和第九单元:13。A 14。D 15。D

6月和3月月考:16。A 17。D 18。C 19。20英镑。C 21。B 22。A 23。碳酸钙，方程式省略。24.硫酸铜、硫酸、铜、铁。

25.(1)碳，一氧化碳，(2)方程式省略。26.20%

七四月考试:27。A28。A29。B30。A31。B.

32.(1) 4Fe+3O2 =点火=2Fe3O4

(2)铁+2HCl =二氯化铁+H2

33.溶液从红色变成无色。

八、第一模块:34。A 35。B 36。B 37。D 38。B

39.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙